Στο σημερινό κεφάλαιο θα κάνουμε κάτι τελείως διαφορετικό καθώς εμπίπτει στα κομμάτια της "χημείας" και όχι καθαρά των συμβουλών για μελέτη.

Σημείωση απο το 2022: Το παρόν κεφάλαιο το έχω επεξεργαστεί και ως φοιτήτρια χημικού 

Θα σας δείξω το μυστικό για να λύνεται ασκήσεις Ιοντικής Ισορροπίας.

Από πέρυσι (2019- 1η χρονιά πανελλήνιες) έβρισκα τον εαυτό μου συχνά να εξηγεί αυτήν την μεθοδολογία σε φίλους οπότε ήρθε η ώρα να την μοιραστώ και μαζί σας!

*Αν έχετε κάποιο άλλο μάθημα ή κομμάτι τις ύλης που θέλετε να κάνω κάτι ανάλογο σχολιάστε το !*

Οι ασκήσεις ουσιαστικά θέλουν ψυχραιμία και μεθοδικότητα.

... και γνώση της βασικής θεωρίας! Αν πχ δεν ξέρεις αν ένα άλας είναι όξινο ή βασικό ή δεν ξέρεις τον τύπο για το Ρ.Δ. λογικό είναι να μην λύσεις άσκηση μετά. Εκεί περνάμε σε άλλα χωράφια.

Με την μεθοδολογία αυτή *που μου την έδειξε η καθηγήτρια μου στο φροντιστήριο πέρυσι (2019)* μπορείς να λύσεις οποιαδήποτε άσκηση *όχι β θέμα προφανώς ή πολλαπλής* αρκεί να την ακολουθήσεις σωστά. Κάθε βήμα έχει τον λόγο του που είναι εκεί και αν το παραλείψεις επειδή "βαριέσαι" κατά 99.9% θα κάνεις λάθος.

Όποτε πάμε να την δούμε!

Για Διάλυμα με 2 ή παραπάνω ουσίες:

Βήμα 1: Βρίσκουμε τα αρχικά mol κάθε ουσίας. ( n(αρχ)= C(αρχ) * V(αρχ) )

* αν δεν ξέρουμε το αρχικό C ή V , γράφουμε το n σε συνάρτηση του αγνώστου *

Βήμα 2: Ελέγχουμε αν αντιδρούν μεταξύ τους *αν όχι παραλείπουμε το Βήμα 3*

Βήμα 3: Γράφω τις αντιδράσεις, ΒΆΖΩ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΕΣ και κάνω πινακάκι με mol.

ΠΡΟΣΟΧΗ :Αν βάλουμε σε ένα διάλυμα πολυπρωτικα οξέα ή βάσεις πχ H2SO4 ή Ca(OH)2 πρέπει να βάλουμε συντελεστές στην αντίδραση εξουδετέρωσης ή και στην διάσταση. Τα πολυπρωτικά οξέα ιοντίζονται σε παραπάνω από ένα στάδια.

SoS : Όταν έχω ισχυρό οξύ ή ισχυρή βάση η αντίδρασή τους προηγείται. ΠΡώτα θα καταναλωθεί πλήρως το ισχυρό οξύ/βάση και μετά το ασθενές.

Πώς βρίσκω το "x" στο πινακάκι :

α. Αν ξέρω τα n(αρχ) μηδενίζω τα n(τελ) του αντιδρώντος σε έλλειμμα

β. Αν δεν ξέρω να n(αρχ) κάνω διερεύνηση με βάση το pH του τελικού διαλείμματος.

Δηλαδή: Αρχικά λέμε "Έστω ότι αντιδρούν πλήρως" και βρίσκουμε το pH που θα είχε το δια/μα αν αντιδρούσαν πλήρως. Αν το pH που μας δίνει η άσκηση είναι μικρότερο περίσσεψε οξύ αν είναι μεγαλύτερο περίσσεψε βάση 

Βήμα 4 : Βρίσκω το V(τελ) του δια/ματος και υπολογίζω τις τελικές συγκεντρώσεις όλων των ουσιών ( Αν έχουμε αγνώστους και μεταβλητές τότε συμβολίζουμε την C(τελ) με πχ C1 και αντικαθιστούμε στην πορεία για να μην μπερδευόμαστε με πολλά σύμβολα)

Βήμα 5: Κάνω ιοντισμούς ή και διαστάσεις ξεκινώντας από τα ισχυρά.

ΠΡΟΣΟΧΗ : Πρέπει να έχουμε το νου μας μήπως υπάρχει Ε.Κ.Ι ή συγκεκριμένα δημιουργείται Ρ.Δ. (δηλαδή αν κάποιος ιοντισμός ή διάσταση παράγει κοινό ιον με κάποιον άλλον ιοντισμό). Θυμόμαστε ότι μια ουσία μπορεί να έχει μόνο μια συγκέντρωση σε ένα διάλειμμα! 

Επίσης τραγικό λάθος είναι σε ένα διάλυμα να κάνεις τον ιοντισμό του οξέος και τον ιοντισμό της συζυγούς βάσης όταν έχεις Ρ.Δ. ... μην το κάνεις αυτό .

Σε διαλύματα μιας ουσίας ισχύoυν τα εξής

1. n(αρχ)=n(τελ) c(αρχ)*v(αρχ)=C(τελ)*v(τελ) 

*αραίωση :προσθήκη νερού*

2. n(αρχ)+n(προθήκης)=n(τελ) 

*προσθήκη επιπλέον διαλυμένης ουσίας ή ανάμειξη 2 διαλυμάτων ίδιας ουσίας *

Τα πιο βασικά κομμάτια της θεωρίας : Κατ' εμέ αν έχεις τρελό θέμα αυτά είναι τα κομμάτια που πρέπει να μάθεις για να μπορείς να λύνεις Δ-Γ θέματα.

i) Σύγκριση ηλεκτρολυτών (μέσω τις Ka /kb η της απόδοσης)

Η Κa είναι αντίστοιχα η pKa είναι ένας δείκτης του πόσο ισχυρο ή ασθενές είναι ένα οξύ! Όσο μεγαλύτερη Ka έχει ένα οξύ τόσο πιο ισχυρό είναι και αντίστοιχα, όσο πιο μικρή pka εχει τόσο πιο ισχυρό είναι.

Με τον ίδιο τρόπο μια ισχυρή βάση έχει μεγάλη Κb και μικρή pKb.

ii) Nόμοι αραίωσης του Ost.

iii) Εκεί που εξηγεί τι είναι το pΗ και η σταθερά ιοντισμού του νερο

iv) Ισχυρά οξέα- Ισχυρές βάσεις *ποια είναι*

v) Ποιες ενώσεις διίστανται και ποιες ιοντίζονται

Διάσταση παθαίνουν ΜΟΝΟ τα άλατα και οι ισχυρές βάσεις, τα λοιπα ιοντίζονται. Να πω κάπου εδώ ότι ο ιοντισμός είναι αντίδραση με το νερό ενώ η διάσταση γίνετε απλά παρουσία νερού. 

vi) Ε.Κ.Ι.

vi) Ποια άλατα είναι βασικά , ουδέτερα , όξινα , μπαλαντερ και πώς βρήσκούμε την Ka/Kb συζυγούς οξέος/βάσης

vii) Τι είναι το Ρ.Δ. και την εξίσωση Henderson και Hasselbalch

Αυτά είναι τα 7 βασικά πράγματα που πρέπει να ξέρεις για να λύσεις ασκήσεις.

*δέχομαι τυχών απορίες στα σχόλια πάνω σε οποιοδήποτε θέμα της θεωρίας *

Τώρα, η υπόλοιπη θεωρία αφορά περισσότερο β θέματα ή πολλαπλής και εννοείτε ότι πρέπει να προσπαθήσεις να την μάθεις αλλά αν ο στόχος σου είναι να μάθεις να λύνεις ασκήσεις αυτά είναι τα βασικά.

Να πω κάπου εδώ ότι δεν έχω τελειώσει το χημικό αλλά αυτά τα πράγματα είναι πολύ βασικά και έχον να κάνουν με μεθοδολογία και όχι τόσο με γνώσεις. Η χημεία είναι πολαααααααα παραπάνω από ασκήσεις ιοντική ισορροπίας. 

Γενικά δέχομαι οποιαδήποτε απορία πάνω σε αυτό το κομμάτι !

Αυτά, τα λέμε σε επόμενο!

-Λύρα