PHẦN I: LÍ THUYẾN CẦN NẮM VỮNG

CHUONG I:SỰ ĐIỆN LI

BÀI 1:  Söï ñieän li

Phần tóm tắt giáo khoa:

1. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối trong nước

-Tính dẫn điện của dung dịch axit, bazo và muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion.

-Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.

-Những chất tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li.→   Vậy axit, bazơ và muối là những chất điện li.

    2. Phân loại các chất điện li:

a.     Chất điện li mạnh:  (α = 0 )

Chất điên li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion

Ví dụ:    Na2SO4 →    2Na+ + SO42-

         KOH     →    K+ + OH-

         HNO3   →    H+  +  NO3–

b.     Chất điện li yếu:  (0 < α <1)

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch

Ví dụ: CH3COOH D CH3COO- + H+

            HClO    H+  +  ClO–

-Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch, khi quá trình cân bằng thì ta có cân bằng điện li.

Cân bằng điện li là cân bằng động

Nâng cao :   Độ điện li      α = n/no          với n là số phân tử phân li ra ion

                                                                         nolà số phân tử hòa tan

( Chú ý: - Khi pha loãng dd , độ điện li của các chất điện li đều tăng

-       Cân bằng điện li cũng có hằng số cân bằng K và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê )