Các kim lo¡i nhóm I

Câu1: T¡i sao các kim lo¡i trong nhóm IA °ãc gÍi là các kim lo¡i kiÁm?

Sß d) các KL nhóm IA °ãc gÍi là Kim lo¡i kiÁm vì hiroxit cça chúng là ch¥t kiÁm m¡nh.

Câu 2: Khi i të Li ¿n Cs tính khí cça kim lo¡i bi¿n Õi ntn? Gi£i thích?

Các kim lo¡i kiÁm r¥t ho¡t Ùng, thà hiÇn tính khí m¡nh, tng d§n të Li ¿n Cs (bán kính nguyên tí tng të Li ¿n Cs, do ó kh£ nng m¥t e tng lên)

Câu 3: Hãy nh­n xét vÁ sÑ oxi hoá cça kim lo¡i kiÁm, trong các hãp ch¥t chúng t¡o thành lo¡i liên k¿t cÙng hoá trË hay liên k¿t ion? Vì sao? Các kim lo¡i kiÁm có t¡o thành liên k¿t cÙng hóa trË không? Cho VD minh ho¡?

Do Áu có 1e hoá trË ns1 ß bên ngoài c¥u hình bÁn cça khí hi¿m nên các kim lo¡i kiÁm dÅ dàng m¥t 1e à t¡o thành ion có sÑ oxi hóa +1.

Các KLK chÉ có 1e hóa trË, Ù âm iÇn th¥p, khi¿n cho chúng r¥t dÅ m¥t i e t¡o ion d°¡ng bÁn. KLK t¡o nên chç y¿u là các hãp ch¥t ion, trong ó sÑ oxi hoá duy nh¥t là +1. Tuy nhiên chúng cing có thà t¡o nên liên k¿t cÙng hoá trË trong các phân tí M2 (Na2, K2& ),NL l/k trong các phân tí ó khá bé và gi£m d§n të Li ¿n Cs.

Câu 4: Gi£i thích t¡i sao các kim lo¡i kiÁm có các tính ch¥t v­t lí bi¿n Õi Áu ·n të Li ¿n Cs và t¡i sao kim lo¡i kiÁm là các kim lo¡i mÁm, dÅ c¯t và có nhiÇt Ù nóng ch£y th¥p Óng thÝi gi£m të Li ¿n Cs?

Các kim lo¡i kiÁm Áu có c¥u trúc m¡ng l°Ûi tinh thà l­p ph°¡ng tâm khÑi, ây chính là nguyên nhân d«n ¿n tính ch¥t v­t lí cça các KLK bi¿n Õi Áu ·n të trên xuÑng d°Ûi.

NhiÇt Ù nóng ch£y và nhiÇt Ù sôi Áu th¥p và gi£m d§n të Li ¿n Cs là k¿t qu£ cça liên k¿t kim lo¡i y¿u và liên k¿t ó càng y¿u d§n khi kích th°Ûc nguyên tí tng lên.

Tính mÁm cça KLK có liên quan ¿n liên k¿t kim lo¡i y¿u ß trong m¡ng l°Ûi tinh thà cça KL.

Câu 5: Hãy gi£i thích nguyên nhân gây nên ngÍn lía khi Ñt các kim lo¡i kiÁm ho·c hãp ch¥t dÅ tan cça chúng trên ngÍn lía không màu?

Þ trong ngÍn lía, nhïng e cça nguyên tí và ion KLK °ãc kích Ùng nh£y ra nhïng méc nng l°ãng cao h¡n. Khi nh£y vÁ méc ban §u,các e ó hoàn tr£ l¡i nng l°ãng ã h¥p thå, nng l°ãng ó bé và °ãc phát ra d°Ûi d¡ng nhïng béc x¡ vùng trông th¥y. Vì v­y ngÍn lía có màu ·c tr°ng cça các kim lo¡i.

Câu 6: Nên nh­n xét vÁ tác dång cça các KLK vÛi oxi không khí trong các iÁu kiÇn khác nhau và cho bi¿t t¡i sao chÉ có Li l¡i tác dång trñc ti¿p vÛi các ch¥t nh° C, Si, N2 trong khi ó các KLK khác l¡i không có kh£ nng ó?

Tác dång cça KLK vÛi oxi không khí:

iÁu kiÇn th°Ýng trong kk khô (ko có h¡i n°Ûc)

-Li bË bao phç mÙt lÛp màu xám gÓm Li2O, Li3N

-Na bË oxi hoá t¡o thành peoxit Na2O2 có l«n mÙt ít oxit Na2O

-K bË phç mÙt lÛp supeoxit KO2 bên ngoài và K2O bên trong

-Rd và Cs tñ bÑc cháy t¡o thành lÛp supeoxit RdO2 và CsO2

Khi à trong kk ©m:

Các lÛp oxit k¿t hãp vÛi n°Ûc cça kk t¡o thành hiroxit rÓi hiroxit k¿t hãp vÛi khí CO2 cça kk t¡o thành muÑi cacbonat.

Khi Ñt cháy:

-Tuó thuÙc b£n ch¥t cça KLK mà có thà t¡o thành oxit M2O, peoxit M2O2, supeoxit MO2.

-Li t¡o thành lÛp oxit Li2O

-Na t¡o thành lÛp peoxit Na2O2

-K, Rd, Cs t¡o thành lÛp supeoxit MO2

Li có bán kính nguyên tí nhÏ, Ù âm iÇn nhÏ, th¿ iÇn cñc lÛn, do ó Li có kh£ nng ph£n éng vÛi nhiÁu ch¥t ß iÁu kiÇn th°Ýng mà các KLK khác không thÃ.

Câu 7: Ph°¡ng pháp b£o qu£n KLK và c¡ sß khoa hÍc cça pp ó?

KLK trong kk ©m t¡o thành muÑi cacbonat, vì v­y à b£o qu£n các KLK b±ng cách ñng trong các lÍ r¥t kín ho·c ngâm chúng trong d§u ho£ ho·c °ãc b£o qu£n trong khí quyÃn tr¡ (Argon).

Câu 8: Bi¿t r±ng trong luyÇn kim ng°Ýi ta th°Ýng dùng Li à khí các v¿t Cacbon hãy gi£i thích t¡i sao? Có thà dùng Na ho·c K thay th¿ °ãc không?

Trong sÑ các KLK chÉ Li ph£n éng °ãc vÛi C, do ó Li °ãc dùng à khí các v¿t cacbon trong luyÇn kim, Na và K không dùng °ãc.

Câu 9: Trình bày pp chung iÁu ch¿ các KLK. Nêu vai trò cça NaF và KCl khi iÇn phân NaCl nóng ch£y à iÁu ch¿ Na kim lo¡i. Có thà dùng các pp hoá hÍc thông th°Ýng (không dùng cách iÇn phân) à iÁu ch¿ các kim lo¡i kiÁm të các hãp ch¥t cça chúng °ãc không?

Ph°¡ng pháp chung iÁu ch¿ KLK là iÇn phân nóng ch£y muÑi clorua ho·c hiroxit cça chúng và không cho s£n ph©m ti¿p xúc vÛi không khí.

Khi iÇn phân iÁu ch¿ Na, n¿u dùng NaCl nguyên ch¥t (nhiÇt Ù nc 800oC) thì tÑn nng l°ãng và không kinh t¿ b±ng sí dång hh NaCl, NaF, KCl (nhiÇt Ù nc 610-650oC).

Na,Li,K chÉ iÁu ch¿ °¡c b±ng ph°¡ng pháp trên,còn Rb,Cs có thà dùng Ca khí các Clorua ß nhiÇt dÙ cao trong chân không.

Câu 10: Các KLK có ph£n éng trñc ti¿p vÛi các ch¥t sau khi un nóng không?

Ph£n éng cça KLK ß nhiÇt Ù cao vÛi:

-N2, C, S: chÉ Li ph£n éng còn l¡i Áu ko ph£n éng dù ß nhiÇt Ù cao

-O2: KLK cháy trong Oxi ß nhiÇt Ù cao (câu 6)

-Cl2: P¯ x£y ra mãnh liÇt, bÑc cháy trong khí Cl2 khi có m·t h¡i ©m

-H2: khi un nóng Áu tác dång °ãc vÛi hiro à t¡o thành hirua ion:

2Li + H2 '! 2LiH (600-700oC)

2M + H2 '! 2MH (600-700oC)

Câu 11: Nêu nh­n xét vÁ tính ch¥t cça các oxit KLK (tính ch¥t và pp iÁu ch¿). B±ng pp nào có thà iÁu ch¿ °ãc Li2O, Na2O, K2O?

Oxit cça KLK M2O

T¥t c£ các M2O Áu là ch¥t r¯n có màu s¯c bi¿n Õi të tr¯ng ¿n da cam:

Li2O Na2O K2O Rd2O Cs2O

tr¯ng tr¯ng tr¯ng vàng da cam

Là oxit baz¡ iÃn hình ph£n éng mãnh liÇt vÛi n°Ûc t¡o thành hiroxit t°¡ng éng trë Li2O ít tan trong n°Ûc và ph£n éng to£ ra r¥t nhiÁu nhiÇt:

M2O + H2O = 2MOH ("H<0)

ChÉ có Li2O bÁn ß iÁu kiÇn th°Ýng các M2O khác Áu dÅ dàng ph£n éng vÛi oxi t¡o thành peoxit ho·c supeoxit, nh° v­y khi cháy trong oxi chÉ có Li mÛi t¡o thành Li2O:

2Na2O + O2= Na2O2

2K2O + 3O2 = 2KO2

iÁu ch¿:

Li2O °ãc iÁu ch¿ b±ng cách cho Li tác dång vÛi oxi ho·c nhiÇt phân LiOH, Li2CO3 hay LiNO3 ß 800oC trong khí quyÃn hiro:

2LiOH '! Li2O + H2O

Các M2O khác °ãc iÁu ch¿ b±ng cách un nóng M2O2, MOH, MNO2, MNO3 vÛi các kim lo¡i t°¡ng éng:

2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2'!

Câu 12: Nêu nh­n xét vÁ tính ch¥t cça các peoxit KLK và pp iÁu ch¿?

Peoxit KLK: M2O2

Là ch¥t r¯n có màu vàng, kh£ nng t¡o peoxit chÉ ·c tr°ng të Na ¿n Cs ·c biÇt là Na còn Li không ·c tr°ng:

Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2

Vàng nh¡t vàng vàng vàng

Là oxit chéa ion O22- nên chÉ các KLK và KLK thÕ mÛi có thà t¡o thành peoxit ion.

Chúng Áu là ch¥t r¯n hút ©m m¡nh và ch£y rïa trong kk, ph£n éng m¡nh vÛi n°Ûc ho·c axit à gi£i phóng H2O2 ho·c O2.

Natripeoxit Na2O2 là peoxit quan trÍng nh¥t trong thñc t¿:

-Là ch¥t bÙt màu tr¯ng n¿u tinh khi¿t nh°ng th°Ýng có màu vàng do l«n t¡p ch¥t. Nó t°¡ng tác mãnh liÇt vÛi n°Ûc, ph£n éng to£ nhiÁu nhiÇt, thu °ãc Oxi tñ do:

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

-Nh°ng vì H2O2 không bÁn trong môi tr°Ýng kiÁm nên:

2H2O2 = O2'! + 2H2O

-N¿u ß nhiÇt Ù th¥p thì thu °ãc H2O2 :

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

-Na2O2 ngoài ra còn có kh£ nng ph£n éng vÛi khí CO, khí CO2- ho·c dd CO2 trong n°Ûc à gi£i phóng O2. VD:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2O2

-GiÑng vÛi H2O2, Na2O2 cing là ch¥t oxi hoá m¡nh và là ch¥t khí y¿u:

-Là ch¥t oxi hoá trong ph£n éng:

Na2O2 + 2KI + 2H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + I2 + 2H2O

-Là ch¥t khí trong ph£n éng:

2KMnO4 + 5Na2O2 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + 8H2O + 5O2

-iÁu ch¿ Na2O-2: Cho O2 ho·c kk khô i qua Na nóng ch£y ß 180 ëC, trong bình thép ho·c bình nhôm:

2Na + O2 '! Na2O2 (180oC)

Câu 13: Vì sao trong các lo¡i bÙt gi·t th°Ýng có chéa mÙt ít Na2O2? Vi¿t các ph°¡ng trình ph£n éng à gi£i(*46¸ºÄv ‚ „

B

N

P

ô

ö

(

.

0

òîàØʼ±¦˜�Ê�±v˜�Ê�±vnev±¦YP¦Y¦YhÂgCJH*aJh³$vh-

KCJH*aJh³$vCJH*aJ h³$vCJaJ h³$vh� qCJaJhú;Wh� q5�6�CJaJhú;W5�CJaJh³$vh� q5�>*CJaJ h³$vh-

KCJaJ h³$vh)'»CJaJhú;Wh-

K5�6�CJaJhú;Whú;W5�6�CJaJ hú;WCJaJh³$vh-

K5�>*CJaJh� qh)'»h� q5�>*CJ(aJ(-(*ºt v

@

B

ö

ž D¨ÄÆÐ,.î6žúvê^÷õííííííííííííííííííííííííí $a$gd)'» $a$gd)'»>¨š©ž©ýýý"œž ¬®²¶¼ÂÆÊÖÚèìòöúü $&,028:@BHLNV\fhlp†ˆ�"˜šž¢°'¸¼ÂÄÈÌÐÒÖØàäæèõíõâÔËÀ²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²À²hú;Whú;W5�6�CJaJ hú;W5�6�CJaJhú;W5�CJaJh³$vh� q5�>*CJaJ h³$vh� qCJaJ hÂgCJaJ h³$vh-

KCJaJFèîôúþ

"&*,4:BDN¨² ÄÆÒÖÚàäêðúü

"&*4:>BPTZ^dhlpvz~€Œ�õçõçõçõçõçõçõçõçõÙÎÃθθ­Ÿõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçh³$vh¸0Q5�>*CJaJ h "5�>*CJaJ h³$vh¸0QCJaJ h³$vh� qCJaJ h³$vh)'»CJaJhú;Wh� q5�6�CJaJhú;Whú;W5�6�CJaJ hú;W5�6�CJaJ>�-œ¢¤¬°'¸¾ÀÈÌÎÐÚŒ Z,.:>@HLPTXZ^bflptx|ˆŒŽ'šœ¦¨¸¼¾ÀÂÆÌÐÖÚèêøü õçõçõçõçõçõçõÙÎûûð¢õçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçh³$vh� q5�>*CJaJ h³$vh� qCJaJ hÂgCJaJ h³$vh¸0QCJaJ h³$vh)'»CJaJhú;Wh¸0Q5�6�CJaJhú;Whú;W5�6�CJaJ hú;W5�6�CJaJ@ $(,04:@DJNRVZ^dhnp‚„šž¢¦'¸¼ÀÆÈÐÒØÚÞàæêìî46@ž èêôöúõçõÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÂÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜÎÜ'©ž"©"©‡©‡©huãhÃLÔCJH*aJ h³$vh)'»CJaJ h³$vh� qCJaJ h³$vhÃLÔCJaJhPu-h� q5�6�CJaJhPu-5�6�CJH*aJhPu-hPu-5�6�CJaJ hPu-5�6�CJaJhú;Whú;W5�6�CJaJ hú;W5�6�CJaJ5úü>@BDprvx°²ÐÒêìJLZ\^h�šHJŒ-²'- -6-8-:-<-V-X-\-^-Ž-�-"---Ê-Ì-Î-Ð-Ô-Ö- * ^!'!b!n!t!x!‚!†!Š!Ž!õêÞêÞêÞêõêÞêÞêõêÞêÞêõêõêÞêõêõêÒêÞêÞêÞêõêÞêõêÞêÞêõêÞêõÇêǹ® ® ® hPu-hPu-5�6�CJaJ hPu-5�6�CJaJh³$vhÃLÔ5�>*CJaJ h³$vhZ|CJaJh³$vhÃLÔCJH*aJhuãhÃLÔCJH*aJ h³$vhÃLÔCJaJ h³$vh)'»CJaJ?^�Œ²\-"-Ô- '!b!Ü!R#T#x$‚%„%Ž'¨(ü)ø*ú*�+Ú+d,Â,L-Ú-.÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷÷ï $a$gd³$v $a$gd)'»Ž!"!˜!¤!¦!ª!¬!°!²!À!Ä!È!Ì!Ô!Ø!Ú!Ü!æ!D#F#R#T#'#f#j#n#t#ˆ#Œ#š# #¬#'#¸#¾#Æ#Ê#Ð#Ò#Ö#Ú#Þ#â#ô#ø#þ#$$ $$$$$&$,$.$2$8$D$H$\$^$'$h$n$p$õçõçõçõçõçõçõçõÙÎûð¢õçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçh³$vhÃLÔ5�>*CJaJ h "5�>*CJaJ h]'CJaJ h³$vhÃLÔCJaJ h³$vh)'»CJaJhPu-hÃLÔ5�6�CJaJhPu-hPu-5�6�CJaJ hPu-5�6�CJaJ@p$v$x$‚$„$¤$¦$€%‚%„%�%-%œ% %¤%¸%º%¼%À%Æ%È%Ì%Ð%Þ%à%ð%ò%ö%ú%þ%&&&&&&"&(&*&:&@&F&J&L&P&R&T&V&Z&'&b&v&z&€&‚&ˆ&õçÜÔÉÔ¾³¨šõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõŒõhPu-hPu-5�6�CJaJh³$vhÃLÔ5�>*CJaJ h "5�>*CJaJ h]'h "CJaJ h³$vhÃLÔCJaJ h³$vh]'CJaJ h]'CJaJ h³$vh)'»CJaJhPu-hÃLÔ5�6�CJaJ hPu-5�6�CJaJ7ˆ&Š&Ž&"&˜&œ&¨&ª&®&²&¸&º&Ä&Ì&Ô&Ö&Þ&ä&è&î&ð&ò&ô&ø&þ&''

'

' '' ''' '$'2'6'<'@'D'F'J'N'R'V'\'''d'h'n't'v'~'„'†'Œ'Ž'˜'¦'°'Ü'ø'¦(¨(²(<)òçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçòçÙÎƻƻƻΰ h³$vhÄVÊCJaJ h³$vhÃLÔCJaJ h]'CJaJ h³$vh)'»CJaJhPu-hÃLÔ5�6�CJaJ hPu-5�6�CJaJhPu-hPu-5�6�CJaJB<)>)ò)ô)ú)ü)*B*˜*Ò*ö*ø*ú*+

++++$+(+*+0+6+:+@+D+H+L+P+T+Z+^+p+r+z+€+†+ˆ+Ž+�+Ú+Ü+Þ+óèóèÝÕÍÕÍÕź¬¡"¡"¡"¡"¡"¡"¡"¡"¡"¡"¡"¡"¡...zoz h³$vh)'»CJaJ h³$vhÃLÔCJaJhPu-hÃLÔ5�6�CJaJhPu-hPu-5�6�CJaJ hPu-5�6�CJaJh³$vhÃLÔ5�>*CJaJ h³$vh]'CJaJ hÃLÔCJaJ hoHÆCJaJ h]'CJaJ h³$vhZ|CJaJ h³$vhÄVÊCJaJh³$vhÄVÊCJH*aJ*Þ+à+d,f,h,j,Â,Ä,È,Ê,"-$-L-N-P-R-è-ê- .. .".$.F.H.L.P.^.'.b.d.l.p.t.x.|.~.‚.ˆ.Ž.'.-.š.ž.¢.¤.¨.º.À.Æ.Ê.Î.Ð.Ø.Ú.Ü.à.æ.è.ð.ö.///

/// /óèÝèóèÝèóèóèÝèóèóÝÑÝèóÝÑÝèÃ踪¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸ª¸hPu-hPu-5�6�CJaJ hPu-5�6�CJaJh³$vhÃLÔ5�>*CJaJh³$vh)'»CJH*aJ h³$vh)'»CJaJ h³$vhÃLÔCJaJh]'hÃLÔCJH*aJC.N.P.R/t/ 0\0¸0à1"2x3œ3À3Ô3Ô4ú4Æ5ú5„6¦6Ž7æ7>8ì8à9':÷ïïïïïïïãï÷÷ïÞ÷ï÷ïïïïïïïïgd³$v

$„@

^„@

a$gdoHÆ $a$gd)'» $a$gd³$v ////"/$/&/./0/4/6/@/B/J/L/P/R/n/p/t/~/ 0 0000$0(0*0,0206080<0B0F0H0J0P0V0X0\0b0n0t0€0ˆ0"0˜0¢0ª0¸0Â0n1p1à1î1ð1òçòçòçòçÜÐÜÐÜÐÜ·«· · ·«· ·«· ·«· ·«· ·«· · · · · · ·«·˜· hoHÆCJaJ h³$vh)'»CJaJh³$vhÃLÔCJH*aJ h³$vhÃLÔCJaJhE

ÇhPu-5�6�CJaJhE

Ç5�6�CJH*aJ hE

Ç5�6�CJaJ hPu-5�6�CJaJhPu-hPu-5�6�CJaJ9ð1ò1ü1þ1 2 2"2,282>2@2x2z2|2~2j3p3r3x3~3€3Š3Œ3"3-3˜3š3œ3 3¢3®3°3¼3¾3Ô3Þ3â3ä3d4x4z4~4€4'4"4 4¢4Þ4è4ê4ô4ö4ø4ú45

5 55^5b5d5f5h5|5~5óèóèàèÕèÍÄè͹ÄèÍÄèÍÄÍÄÍÄÍÄèÍÄÍÄÍÄèÕÍÄèÍÄÍÄÍÄè°èÕ¤Õ¤ÕèÕèÍÄèÍÄÍÄÍÄh³$vh)'»CJH*aJh³$vCJH*aJ h³$vh³$vCJaJh³$vCJH*aJ h³$vCJaJ h³$vh)'»CJaJ hoHÆCJaJ h³$vhÃLÔCJaJhoHÆhÃLÔCJH*aJ@~5ˆ5Š5Æ5è5ê5ô5ö5ø5ú566

6 6666"6&6(6,62686<6@6B6H6L6f6h6p6r6t6x6~6€6‚6„6ž6 6¢6¤6¦6°6Ž7œ7ž7 7¢7¤7¶7¸7º7¼7¾7Ì7øïäÙÍÙÍÙ俱¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜¦˜ÙÍÙÍ�Ù�ÙÍÙÍ�ÙÍÙÍ�Ù h³$vhs°CJaJhE

ÇhE

Ç5�6�CJaJ hE

Ç5�6�CJaJh³$vh)'»5�>*CJaJh³$vhÃLÔ5�>*CJaJh³$vh)'»CJH*aJ h³$vh)'»CJaJ h³$vhÃLÔCJaJh³$vCJH*aJ h³$vCJaJ7Ì7Î7Ð7Ò7Ô7Þ7à7â7ä7æ7ì7þ7888&828>8H8l8n8r8ì8ö8Â9Æ9È9Ê9Ì9Ö9Ú9Ü9à9ê9ô9::

:

:':b:ž;¢;¤;¦;¨;²;';Î;Ð;Ò;Ô;Ö;Ø;è;ì;î;ð;ò;><B<D<F<H<P<R<^<'<b<d<f<¦<óèóÝèóèóÑèÝèÝèÝèÝèÝÑÅÝèݽ'½'ݽ'Ýèݽ'½'ÝèÝèóèóèóèóèóÝèÝèóèóÝèóèóèóèóèÝèÝh³$vCJH*aJ h³$vCJaJh³$vhs°CJH*aJh³$vhs°CJH*aJ h³$vhs°CJaJ h³$vh)'»CJaJh³$vh)'»CJH*aJG':ž;Ö;><d<¶<î<Ä=þ=B>Ì> ?r?¬?,@ò@*A,AHqžqÎqàq r-stt8u÷ï÷ï÷ï÷ïï÷÷ï÷ï÷ï÷÷÷ïï÷÷ççç $a$gdE

Ç $a$gd³$v $a$gd)'»¦<ª<¬<®<°<¶<º<¼<¾<À<Ê<Ì<æ<è<ê<ì<î<ô<ö<ø<ú<^=d=h=x=~=€=²=¶=¸=Ä=Ê=Ì=Î=Ð=Ü=Þ=ê=ì=ð=ò=ú=ü=þ=>>>>>>> >*>,>0>2>:><>>>@>B>D>V>Z>\>^>'>h>j>l>n>Ì>Î> ?? ???.?0?4?6?@?B?õéõéÞõéõéõéõéõéÞõéõéÞõéÞõéÞõéÞõéõéõéõéõéõéÒÞéõéõéõéõéõéõéõéÞõÞõéõéõéõéÞõÞõéõéõéõéõéh³$vhs°CJH*aJ h³$vhs°CJaJh³$vh)'»CJH*aJ h³$vh)'»CJaJSB?F?H?P?R?V?X?'?b?l?n?p?r?t?¬?¶?¸?Ä?Æ?È?Ê?Ô?Ö?Ú?Ü?ì?î?ö?ø?ü?þ?@

@ @@@@(@*@,@.@>@D@F@J@L@Z@\@¨@ª@¬@AA

A AAA"A$A(A,A:AõéõéõéõéõéõÞõÞõéõéõéõéõéõéõéõéÞéõéõéõéÞõÞõéõéõéÞÖÍÞÁõéõéõµõÞ§h³$vhs°5�>*CJaJh³$vh)'»CJH*aJh"3khs°CJH*aJh"3kCJZ�aJ h"3kCJaJ h³$vhs°CJaJh³$vh)'»CJH*aJ h³$vh)'»CJaJ=:A>A@AXA\AbAfAjAnAtAxA~A†AŠAŒA'A-AšAžA A¤AªA¬A®A°A¸A¼AÀAÄAÊAÎAØAÞAäAèAêAðAòAöAüABpp

pp p$p(pBpHpNpPpZp^pbpfpjplprptpxp~p„p†pˆpŠpŒp�p'p"p-pšp p¢p¦p¨p°p'p¸p¼pÂpÆpÈpÎpÔpÚpêpõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõÛõÛõçõçõçõçõçõçõçõçÙõçõçõçõçõçõçõçõçõçõçõÛõÛõçõçõçõçõÛõçõçõçõçõçõUhE

Ç5�6�CJH*aJhE

ÇhE

Ç5�6�CJaJ hE

Ç5�6�CJaJV thích. Cho bi¿t t¡i sao trong phòng thí nghiÇm l¡i có thà dùng Na2O2 à iÁu ch¿ O2. Vi¿t các ph£n éng chéng minh Na2O2 thà hiÇn tính ch¥t oxi hoá khí giÑng H2O2?

Khi cho Na2O2 vào n°Ûc thì x£y ra P¯:

Na2O2 + H2O = 2NaOH + O

2O = O2'!

O nguyên tí r¥t ho¡t Ùng, t©y tr¯ng °ãc v£i sãi cho nên trong bÙt gi·t th°Ýng có Na2-O2.

O2 sinh ra trong ph£n éng trên r¥t Áu và tinh khi¿t cho nên Na2O2 dùng làm nguÓn cung c¥p O2 trong phòng thí nghiÇm.

PTP¯ thà hiÇn Na2O2 có tính oxi hoá khí giÑng H2O2: nt

Câu 14: T¡i sao ng°Ýi ta dùng h×n hãp Na2O2 và KO2 vÛi tÉ lÇ mol 1:2 làm nguÓn tái sinh O2 trong các bình l·n và trong tàu ng§m? Vi¿t PTP¯ iÁu ch¿ KO2?

H×n hãp Na2O2 và KO2 có ph£n éng sau vÛi CO2:

Na2O2 + 2KO2 + 2CO2 = Na2CO3 + K2CO3 + 2O2'!

Nh° v­y mÙt l°ãng mol CO2 bË h¥p thå thì l°ãng t°¡ng °¡ng O2 cing °ãc t¡o ra, duy trì áp su¥t và nÓng Ù các khí không Õi, do ó có thà dùng h×n hãp này làm nguÓn tái sinh O2 trong các bình l·n.

iÁu ch¿ KO2 b±ng cách cho K tác dång vÛi oxi d° trong chén b¡c ho·c trong chén nhôm:

K + O2(d°) = KO2 (to)

Câu 15: Nêu mÙt sÑ éng dång cça NaOH và cho bi¿t t¡i sao các hidroxit MOH l¡i °ãc gÍi là kiÁm n da và t¡i sao khi c§n un nóng ch£y NaOH l¡i không thà dùng các dång cå b±ng sé, thu÷ tinh ho·c platin? à n¥u ch£y NaOH ph£i dùng dång cå gì? Të NaCl không dùng ph°¡ng pháp iÇn phân b±ng cách nào có thà iÁu ch¿ °ãc NaOH?

NaOH có nhiÁu éng dång:

-Trong công nghiÇp: s£n xu¥t xà phòng, bÙt gi·t, xô a, làm khô khí và h¥p thå khí CO2, n°Ûc Javen&

-Trong Ýi sÑng: có tên là xút n da, dùng t©y tr¯ng v£i sãi, trung hoà axit&

-Trong phòng thí nghiÇm: dùng iÁu ch¿ l°ãng nhÏ H2&

MOH có kh£ nng n mòn v£i, da, gi¥y nên chúng °ãc gÍi là kiÁm n da. Tr¡ng thái nóng ch£y còn có thà n mòn °ãc c£ sé và thu÷ tinh, ·c biÇt khi có m·t O2 n mòn c£ Pt. Vì v­y, à n¥u ch£y MOH c§n ph£i dùng các dång cå nh° Fe, Ni, Ag.

Të NaCl, không qua cách iÇn phân, không thà iÁu ch¿ °ãc NaOH.

Câu 16: Nêu éng dång cça màng ngn trong quá trình iÇn phân dd NaCl à iÁu ch¿ NaOH. Trong hai pp iÇn phân dd NaCl theo pp catot r¯n(catot s¯t) và pp catot lÏng(catot thu÷ ngân) thì ph°¡ng pháp nào cho NaOH tinh khi¿t h¡n, t¡i sao?

Trong quá trình iÇn phân dd NaCl iÁu ch¿ NaOH, có sinh ra khí H2 và Cl2, n¿u không có màng ngn Cl2 s½ ph£n éng vÛi NaOH sinh ra n°Ûc Javen.

Trong hai ph°¡ng pháp iÇn phân iÁu ch¿ NaOH, ph°¡ng pháp r¯n cho NaOH tinh khi¿t h¡n ph°¡ng pháp lÏng, ß ph°¡ng pháp này NaOH có thà l«n Hg r¥t Ùc h¡i.

Câu17: T¡i sao muÑi cça các KLK l¡i th°Ýng không có màu? T¡i sao trong n°Ûc biÃn l¡i có nhiÁu muÑi NaCl h¡n muÑi KCl? Có mÙt h×n hãp gÓm hai muÑi KCl và NaCl, Hãy trình bày ph°¡ng pháp tách hai muÑi này ra khÏi nhau, cho bi¿t c¡ sß cça pp ó?

Màu cça ion KL là gây ra bßi sñ h¥p thå nhïng l°ãng tí ánh sang có nng l°ãng t°¡ng éng khi e nh£y sang méc nng l°ãng cao h¡n. Ñi vÛi KLK, c¥u hình e r¥t bÁn cça khí hi¿m, nng l°ãng c§n thi¿t à kích Ùng e nh£y tÛi các obitan trÑng ß ngoài là r¥t lÛn và chÉ có thà có °ãc nhÝ nhïng béc x¡ tí ngo¡i xa. Vì v­y, màu cça muÑi th°Ýng là không màu, trë muÑi có màu gây bßi anion.

Trong n°Ûc biÃn có nhiÁu NaCl h¡n KCl bßi Ù tan trong n°Ûc cça NaCl lÛn h¡n nhiÁu so vÛi KCl. Cing dña trên c¡ sß này, b±ng ph°¡ng pháp dd bão hoà ta có thà tách riêng tëng muÑi ra khÏi nhau.

Câu18: Nêu mÙt sÑ éng dång cça muÑi n? Ã iÁu ch¿ muÑi n tinh khi¿t të dd muÑi n bão hoà ng°Ýi ta ph£i làm ntn?

èng dång cça muÑi n:

-Là mÙt trong nhïng ch¥t c§n thi¿t cho c¡ thà sinh v­t.

-iÁu ch¿ Na, Cl2, HCl, NaOH và h§u h¿t các hãp ch¥t khác cça natri. Ngoài ra còn °ãc dùng trong mÙt sÑ ngành công nghiÇp nh° thñc ph©m, nhuÙm, thuÙc da và luyÇn kim.

-Dùng làm lng kính quang hÍc phåc vå nghiên céu khoa hÍc.

iÁu ch¿ muÑi n tinh khi¿t të dd muÑi n bão hòa ta såc khí HCl vào, vì Ù tan cça NaCl gi£m khi có m·t HCl.

Câu 19: MuÑi NaHCO3 khi thu÷ phân thì t¡o thành môi tr°Ýng gì? Vì sao khi un nóng dd NaHCO3 thì pH cça môi tr°Ýng l¡i tng lên? Nêu éng dång và pp iÁu ch¿ NaHCO3?

Trong n°Ûc các muÑi MHCO3 Áu thu÷ phân cho môi tr°Ýng kìÁm y¿u,

NaHCO3 + H2O = NaOH + H2CO3

Các muÑi MHCO3 khi un nóng bË phân hu÷ thành muÑi cacbonat trung tính và gi£i phóng CO2, nh° v­y khi un nóng muÑi MHCO3 thì làm cho môi tr°Ýng càng trß nên kiÁm h¡n.

2NaHCO3 (to) '! Na2CO3 + H2O

èng dång NaHCO3:

-Dùng trong y hÍc: làm thuÑc muÑi

-Dùng trong công nghiÇp thñc ph©m

-Là s£n ph©m trung gian iÁu ch¿ natri cacbonat

iÁu ch¿ NaHCO3:

NaOH + CO2(d°) = NaHCO3

CO2 + Na2CO3 +H2O = 2NaHCO3

Câu 20: Nêu mÙt sÑ éng dång cça Na2CO3 và nêu nÙi dung cça pp Xolvay à iÁu ch¿ Na2CO3 të NaCl và CO2. C¡ sß khoa hÍc cça pp Xolvay? Vi¿t các ph°¡ng trình và s¡ Ó cça quá trình iÁu ch¿?

èng dång cça Na2CO3:

°ãc dùng rÙng rãi trong các ngành công nghiÇp thu÷ tinh, Ó gÑm, xà phòng, ph©m nhuÙm. Nó cing là ch¥t §u dùng à iÁu ch¿ nhiÁu hãp ch¥t quan trÍng cça natri nh° xút n da, borac, thu÷ tinh tan, cromat và icromat.

Ph°¡ng pháp Solvay:

-C¡ sß hóa hÍc: dña trên P¯ sau:

NaCl(bão hoà) + NH4HCO3 "! NaHCO3 + NH4Cl

-NÙi dung:

Trên thñc t¿ trong công nghiÇp cho khí NH3 rÓi khí CO2 i qua dd NaCl bão hoà:

NaCl + CO2 + NH3 + H2O "! NaHCO3 + NH4Cl

LÍc tách NaHCO3 ra và un nóng à chuyÃn thành Na2CO3 khan:

NaHCO3

Quá trình này gi£i phóng mÙt nía l°ãng CO2 ã sí dång. Khí CO2 này °ãc °a l¡i vào quá trình s£n xu¥t. Ch¿ hoá s£n ph©m phå NH4Cl vÛi vôi tôi à tái sinh khí NH3 và °a vào quá trình s£n xu¥t:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3'! + 2H2O

Trong khi nung vôi khí CO2 gi£i phóng cing °ãc °a vào quá trình s£n xu¥t. Nh° v­y të nhïng nguyên liÇu ban §u là NaCl và CaCO3 có thà iÁu ch¿ nhïng s£n ph©m là Na2CO3 và CaCl2 mà vÁ m·t lí thuy¿t ph£n éng: 2NaCl + CaCO3 = Na2CO3 + CaCl2 không thà thñc hiÇn °ãc.

S¡ Ó ph£n éng:

Câu 21: T¡i sao các nguyên tÑ Cu, Ag, Au l¡i có tính ch¥t khác nhau áng kà so vÛi các KLK?

Theo chiÁu tng cça THN, bán kính nguyên tí kim lo¡i nhóm IB tng Ùt ngÙt (do sñ xu¥t hiÇn cça phân lÛp d và f), do ó các tính ch¥t bi¿n Õi không Áu ·n.

Câu 22: Vi¿t PTP¯ khi cho Cu, Ag, Au tác dång vÛi HNO3, H2SO4; Cu tác dång vÛi O2, Cl2, F2?

Các PTP¯:

3Cu + 8HNO3(l)'!3 Cu(NO3)2 + 2NO'! +4 H2O

Cu + 4HNO3()'! Cu(NO3)2 + 2NO2'! +2 H2O

Cu + 2H2SO4(,n)'! CuSO4 + SO2 '!+ 2H2O

2Cu + O2 (to) '! 2CuO

Cu + Cl2 '! CuCl2

Cu + F2'! CuF2

3Ag + 4HNO3(l)'! 3AgNO3 + NO'! + 2H2O

Ag + 2HNO3()'! AgNO3 + NO2'! + H2O

Câu 23: Vi¿t PTP¯ khi cho Au tan vào n°Ûc c°Ýng thu÷?

PTP¯: Au tan trong n°Ûc c°Ýng thu÷

Au + HNO3 +3HCl = AuCl3 + NO'! + 2H2O

HCl + AuCl3 = H[AuCl4] axit tetracloroauric

Câu 24: Vi¿t PTP¯ khi cho Cu kim lo¡i tan trong dd KCN, Ag và Au có kh£ nng ó không? Gi£i thích nguyên nhân?

Óng, b¡c, vàng chÉ tan trong dd KCN khi có m·t O2 (câu 25)

Câu 25: Gi£i thích t¡i sao Ag kim lo¡i có kh£ nng hoà tan trong dd KCN khi có m·t O2? Vi¿t PTP¯?

Vì c£ Cu, Ag và Au Áu t¡o phéc r¥t bÁn vÛi phÑi tí CN-nên khi có m·t oxi kk thì c£ Cu, Ag và Au Áu có thà tan trong các dd NaCN ho·c KCN do t¡o thành phéc ch¥t K[M(CN)2]:

Au + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

Ag + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH

& & & & & & & & & & & & & & & .

DHY 41A

LÚP DHY 41A TiÃu Ùi 1 Tháng 1 nm 2009

[Chúc lÛp mình thi tÑt.Mong °ãc sñ sía chïa bÕ sung cça các thành viên lÛp mình] Page PAGE \* MERGEFORMAT 6